氯化钙(俗称氯石灰)是一种由氯和钙组成的钙盐，化学型为CaCl2.分子量111。室温下为无毒、无臭、微苦的白色粉末或硬块颗粒，吸湿性强，易溶于水。用于制冷设备盐水、建筑防冻、道路融冰除雪、吸湿干燥、食品螯合、注射和生物学。

氯化钙的物理化学性质

氯化钙的物理性质为无色立方晶体、白色或灰白色颗粒、蜂窝块、球、不规则颗粒、粉末、无毒、无臭、微苦味。吸湿性强，暴露在空气中容易潮解；溶于醇、丙酮、醋酸；溶于水，释放大量热量，水溶液呈微碱性。

氯化钙易溶于水，可作为溶液中钙离子的来源。这种性质使其能够用来替代溶液中的某些特定离子。例如，溶液中的磷酸根可以用氯化钙代替氯离子：

电解熔融氯化钙可产生钙单质和氯：

氯化钙溶解焓为-176.2cal/g，因此，当无水氯化钙溶解在水中时，会释放出大量的热量。无水氯化钙和除六种水合物外的水合物是潮解性白色固体。氯化钙晶体吸收足够的水分后，固体本身就会溶解形成溶液。

氯化钙溶液可诱导肌动蛋白单体聚合，肌动蛋白单体开始聚合的临界浓度与氯化钙溶液的浓度呈反曲函数。肌动蛋白诱导聚合的具体机制与钙离子和蛋白质的结合有关。六水氯化钙加热至200℃失水成二水合物，继续加热至260℃完全脱水，产生白色多孔氯化钙。加热过程伴有一点水解反应，因此无水氯化钙通常含有微量的氧化钙。

水合氯化钙固体可作为相变储能材料，如六水合氯化钙熔点为30℃，熔化热(即物质从固相转化为同温度液相时吸收的热量)达到190KJ/mol[48]因此可作为工业余热回收、太阳辐射热吸收利用的中低温。